Question

某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为

Answer 1

解题思路：A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；

B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；

C、Cr₂O₇^2-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；

D、根据失电子守恒计算．

A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误；

B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为[nx/2]，故B正确；

C、得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C正确；

D、FeO•Fe_yCr_xO₃中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．

故选A．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 考查原子守恒、电子守恒，难度较大，注意在计算中守恒思想的应用，使计算简单化．