每65克锌生成2克氢气，所以6.5克生成0.2克氢气。 2.每65克锌要和98克H2SO4反应，所以50克硫酸中含9.8克H2SO4，质量分数就是9.8除以50再乘以百分之一百，也就是19.6%。 答题不易、 满意请给个好评、 你的认可是我最大的动力、 祝你学习愉快、 >_
1年前
追问
4
小猫加油
举报
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
将6。5克锌加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应。求生成的氢气质量。和硫酸的质量分数
2个回答
相关问题
-
制氢气,他将32.5克锌粒,加入200克的硫酸溶液中恰好完全反应,计算稀硫酸中溶质的质量分数
-
15克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应,求反应后生成氢气质量多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
-
13克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应，求反应后生成氢气的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（
-
50克稀盐酸和6.5克锌完全反应,求1:生成氢气多少克?2:稀硫酸中溶质的质量分数?3:
-
在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数
-
在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数.
-
某硫酸溶液50克与6.5克锌恰好完全反应,求最终得到溶液中溶质的质量分数解题过程
-
6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求：（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量
-
6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应,问稀硫酸的溶质质量分数
-
使32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应,求氢气的质量 2所得溶液的质量 3稀硫酸中溶质的质量分数