Question

（2011•孝感）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的

Answer 1

解题思路：分析反应可发现，混合物中加入稀盐酸恰好完全反应后，反应前后的质量差即为反应产生二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算出混合物质中碳酸钠的质量，碳酸钠质量与样品质量比可计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 44

x 4.4g

[106/x＝

44

4.4g] x=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/11g]×100%≈96.4%

答：（1）完全反应后生成CO₂的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．