解题思路：（1）水分子中H原子的s轨道和O原子的p轨道头对头重叠；
（2）热冰属于分子晶体，热冰中分子间存在分子间作用力和氢键；
（3）根据价层电子对互斥理论确定离子的空间构型；含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（5）水的分解要破坏化学键，水的气化要破坏分子间作用力；
（6）物质发生物理变化时破坏的是分子间作用力，发生化学变化时破坏的是化学键．
（1）H2O分子中氢原子的s轨道和氧原子的p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δs-p，
故答案为：δs-p；
（2）热冰属于分子晶体，分子间存在分子间作用力和氢键，
A．金刚石属于原子晶体，金刚石中只含共价键，熔化时只破坏共价键，故A错误；
B．干冰属于分子晶体，但干冰中只含分子间作用力不含氢键，熔化时只破坏分子间作用力，故B错误；
C．食盐属于离子晶体，食盐中只含离子键，熔化时只破坏离子键，故C错误；
D．固态氨属于分子晶体，晶体中存在分子间作用力和氢键，所以熔化时破坏分子间作用力和氢键，故D正确；
故选D；
（3）水合氢离子中氧原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；水合氢离子中氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以二者形成配位键，
故答案为：三角锥形；配位键；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子有NH3，故答案为：NH3；
（5）水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间作用力和氢键即可，而极性键远比范德华力和氢键强的多，所以水的分解温度远高于其沸点，
故答案为：水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间作用力和氢键即可，而极性键远比范德华力和氢键强的多；
（6）物质发生物理变化时破坏的是分子间作用力，发生化学变化时破坏的是化学键，所以固态水（冰）→水→水蒸气→氢气和氧气破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键和分子间作用力、氢键和分子间作用力、极性键，
故答案为：氢键和分子间作用力、氢键和分子间作用力、极性键．
点评：
本题考点： 化学键；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；含有氢键的物质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查了物质结构和性质，涉及分子间作用力、氢键、配位键、微粒空间构型的判断、等电子体等知识点，根据物质的晶体类型确定存在的化学键来分析解答即可，注意氢键不属于化学键，为易错点．