已知中和热的数值是57.3KJ/mol．下列反应物 - 知识问答

已知中和热的数值是57.3KJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是（　　）

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解题思路：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和热均为57.3 kJ•mol^-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．
A.500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）生成的水的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；
B.500mL 1mol/LH₂SO₄（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）₂（aq）反应生成的水的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ小，故B错误；
C.1000mL1.0mol/L的CH₃COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D.1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点：中和热．
考点点评：本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．

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