T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T的原子序数为1，T为氢元素；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则核外电子排布为1s 22s 22p 2，故X为碳元素；Z可形成Z 2、Z 3两种气态单质，故Z为氧元素；Y原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Y为氮元素；R和P的原子序数之和为30，氧元素是P元素不同周期的邻族元素，则P为ⅤA族或ⅦA，故P不可能处于第四周期，故P处于第三周期，且R的原子序数较小，R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，故R为Al元素，则P的原子序数为30-13=17，故P为Cl元素；Q的原子序数大于氧元素小于Al元素，在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，故Q处于第三周期，为Na元素；W的一种核素的质量数为56，中子数为30，质子数为56-30=26，故W为Fe元素，
（1）同周期自左而右第一电离呈增大趋势，但N元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）H、C两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M为C 2H 4，分子中含有4个C-H键、1个C=C双键，单键是σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故C 2H 4分子中σ键和π键的个数比为5：1，
故答案为：5：1；
（3）将amolNa单质与bmolAl单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，
根据电子转移守恒可知，生成的氢气的物质的量为
amol×1+bmol×3
2 =
a+3b
2 mol，当a=b时，最终恰好反应生成NaAlO 2，反应的离子方程为Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2 -+2H 2↑，
故答案为：
a+3b
2 ；Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2 -+2H 2↑；
（4）N 2H 4分子中N原子成2个N-H键、1个N-N键，含有1对孤对电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子采取sp 3杂化；N 2H 4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物N原子数目为
43×0.977
14 =3，氢原子数目为
43-14×2
1 =1，该氢化物为HN 3，同时生成水，该反应方程式为N 2H 4+HNO 2=HN 3+2H 2O，故答案为：sp 3杂化；N 2H 4+HNO 2=HN 3+2H 2O；
（5）NH 3分子间存在氢键，NH 3的沸点比化合物CH 4的高，故答案为：NH 3分子间存在氢键；
（6）T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物为H 2O 2，氯气与H 2O 2生成HCl与氧气，反应的离子方程式为Cl 2+H 2O 2=2H ++2Cl -+O 2↑，
故答案为：Cl 2+H 2O 2=2H ++2Cl -+O 2↑；
（7）由图可知，该复盐与氢氧化钠反应生成沉淀，该沉淀溶于氢氧化钠，故应含有Al 3+，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为10mol，故n（Al 3+）=n[Al（OH） 3]=n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，沉淀铝离子需要NaOH的物质的量为0.3mol．氢氧化铝沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝没有立即溶解，复盐中应含有NH 4 +，故n（NH 4 +）=0.7L×0.1mol/L-0.3mol-0.1mol=0.3mol，复盐中n（NH 4 +）：n（Al 3+）=0.3mol：0.1mol=3：1，故该复盐的化学式为（NH 4） 3Al（SO 4） 3，
故答案为：（NH 4） 3Al（SO 4） 3．