解题思路：该原电池在，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，正极上电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，所以电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应，电子从负极流向正极．
A．负极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，正极上电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，所以电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．该电池工作时，Fe3+在电极上得到电子，发生还原反应，故B错误；
C．原电池放电时，盐桥中氯离子向负极Cu电极区域移动，所以氯化铜溶液中氯离子浓度增大，故C正确；
D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以电子由铜电极经过电流表流向石墨电极，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 本题考查了原电池原理，明确两个电极上发生的反应及反应类型、离子移动方向、电子移动方向即可解答，注意盐桥中阴阳离子移动方向，为易错点．