某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3 - 知识问答

某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L-1

1个回答

解题思路：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此分析解答．
相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据表格知，酸性强弱顺序是：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂PO₄^-＞HClO＞HCO₃^-＞HPO₄^2-，所以磷酸根离子水解程度增大，则磷酸钠溶液的pH最大，
故选D．
点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸性强弱、离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．

相关问题