Question

将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段

Answer 1

解题思路：Ag⁺和Cl^-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算．

Ag⁺和Cl^-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag⁺，

反应后溶液中存在0.4molCu²⁺、0.4molCl^-，

若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，

阳极首先发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，然后发生4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，

则0.4molCl^-生成0.2molCl₂，失去0.4mol电子，在反应中4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，转移0.2mol电子，生成0.05molO₂，

则气体的体积为（0.2mol+0.05mol）×22.4L/mol=5.6L，

故选B．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．