由于元素守恒的 ,其实是钠元素守恒.第一份NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3中的Na,转移到NaCl ,第二份,也是一样的.部分分解生成Na2CO3,
Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,Na也是在NaCl
同理的,最后的Na元素都在NaCl
2发生的反应Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,如果是Na2CO3滴入的说明了HCl 是过量了,所以直接生成CO2.如果是HCl滴入的,Na2CO3过量首先发生反应Na2CO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,然后接着反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
.因为两者的浓度和体积相同,所以Na2CO3滴入的产生的气体量多
3、 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2↑ ; 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2生成氧气量一样
转移电子的物质的量都一样的 .由于 Na2O2中的氧是-1,在这两个反应中即是氧化剂也是还原剂,一份得电子变为-2,一份失去电子变为0.所以1mol的Na2O2转移电子是2mol.
4、写出反应式就得了：假设镁的物质的量为1mol
(1)2Mg+ O2=2 MgO (2) 2Mg+CO2=2MgO+C （3）3Mg+N2=Mg3N2
2 2 3 1
1mol 1mol
(1)那么MgO 为1mol,得到MgO 质量为40g ,(2)生成的固体为2MgO+C ,
（3）Mg3N2为1/3mol.所以B.W2>W1>W3 对
5、 5 HClO2 =4ClO2↑+H+ + Cl- + 2H2O , 5HClO2 中Cl的化合价为+3,一部分得到电子变成Cl-(离子）即由+3变到了-1,一部分失去电子,变成了+2,即+3变到+2,变化了1个价位,由于得失电子是相等的,那么有4个Cl原子是失去电子的,生成了4个4ClO2.那么
有1mol时候就是转移了1mol的电子了