Question

（2009•湛江二模）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：镁-H₂O₂酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．

A、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）₂，电池总反应应为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故A正确；

B、H₂O₂具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，故B正确；

C、工作时，正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，不断消耗H⁺离子，正极周围海水的pH增大，故C错误；

D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的H⁺向正极移动，故D错误．

故选AB．

点评：

本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．