解题思路：根据反应物、生成物及反应条件，按照书写化学方程式的步骤及要求，写出反应的化学方程式；根据反应物生成物的种类及反应的特点分析反应的类型，根据质量守恒定律分析化学方程式中化学计量数之比．
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑该过程中放出热量；
（2）二氧化碳在高温条件下被碳还原为一氧化碳，化学方程为：CO2+C
高温
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2CO，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（3）碳铵易受热生成二氧化碳、水和氨气（NH3），化学方程式为：NH4HCO3
△
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NH3↑+H2O+CO2↑，该反应为一种物质生成三种物质，属于分解反应；
（4）由质量守恒定律可知，等号两边院子的种类和数目必须相等，方程式6Na2FeO2+aNaNO2+bH2O=cNaFeO2+dNH3↑+7NaOH中，由方程式左边铁原子的个数是6，推出c是6，由方程式右边钠原子的个数是13，推出a是1，由方程式左边氮原子的个数是1，推出d是1，再由方程式右边氢原子的个数是10，推出b是5，所以，化学计量数之比a：b：c：d═1：5：6：1．
故答为：
（1）2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑，放热；
（2）CO2+C
高温
.
2CO，化合反应；
（3）NH4HCO3
△
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NH3↑+H2O+CO2↑，分解反应；
（4）1：5：6：1．
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；化学方程式的配平．
考点点评： 化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应提高书写化学方程方式的能力．