Question

将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：pH=3的盐酸溶液c（H⁺）和pH=11的氨水中c（OH^-）相等，由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度远大于盐酸浓度，反应后溶液呈碱性，以此进行判断．

pH=3的盐酸的浓度为10^-3mol•L^-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL^-1远大于盐酸的浓度，

故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃•H₂O（过量的）⇌NH₄⁺+OH^-②，

①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），

而溶液中c（NH₄⁺）是①、②两式电离出的c（NH₄⁺）之和，

故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），

又氨水过量溶液呈碱性故c（OH^-）＞c（H⁺），而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），

故选B．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目，难度不大．