Question

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D

Answer 1

（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO ₂、B为H ₂O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH ₃，NH ₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H ₂O＞NH ₃，

故答案为：

；＞；

（2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe ₃O ₄，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe ₃O ₄与盐酸反应生成FeCl ₃、FeCl ₂溶液，取少许溶液于试管中，加入K ₃Fe（CN） ₆溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe ²⁺，将Fe加入上述溶液中，发生反应Fe+2Fe ³⁺=3Fe ²⁺，28gFe的物质的量=

28g

56g/mol =0.5mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，

故答案为：取少许溶液于试管中，加入K ₃Fe（CN） ₆溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe ²⁺；1；

（3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，

故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；

②5.6L二氧化碳的物质的量=

5.6L

22.4L/mol =0.25mol，图中△H=aKJ/mol，表示2mol二氧化碳反应时的反应热，故5.6LCO ₂时的反应热△H=aKJ/mol×

0.25mol

2mol =0.125aKJ/mol，

故答案为：0.125a；

③A．生成1molCH ₃CH ₂OH的同时，生成3molH ₂O，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故A错误；

B．平衡时，反应混合物各组分的物质的量浓度不随时间而变化，故B正确；

C．容器的容积不变，混合气体的总质量不变，混合气体密度始终不变，密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故C错误；

D．正反应为气体物质的量减小的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故D正确，

故选BD．