解题思路：要判断NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向大小，则必须求出各个可逆反应中分解放氧反应的平衡常数，然后比较其平衡常数的大小即可．
根据①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） K=1×10-30可知NO释放氧的反应：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的平衡常数K=
1
1×10−30=1×1030，
根据②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K=2×1081可知水分解释放氧的反应：2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）的平衡常数K=
1
2×1081=5×10-82，
③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K=4×10-92，
化学平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，由于平衡常数：1×1030＞5×10-82＞4×10-92，因此反应①NO分解放氧的倾向最大，
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数的含义及其应用，题目难度中等，注意掌握化学平衡常数的概念、表达式及计算方法，明确化学平衡常数的含有，本题中正确理解题干信息为解答本题的关键．