（1）①该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为
CO 2（g）+3H 2（g）
CH 3OH（g）+H 2O（g），
故答案为：CO 2（g）+3H 2（g）
CH 3OH（g）+H 2O（g）；
②根据三段式计算
CO 2（g）+3H 2（g）
CH 3OH（g）+H 2O（g）
开始（mol/L）：1 3.25 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 1 0.75 0.75
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2）=
2.25mol/L
10min =0.225mol/（L．min），
平衡时二氧化碳的转化率为
0.75mol/L
1mol/L ×100%=75%，
故答案为：0.225mol/（L．min）；75%；
③由②中知平衡时各组分的浓度，所以k=
c( CH 3 OH)•c (H 2 O)
c (CO 2 ) •c 3 (H 2 ) =
0.75×0.75
0.25 ×1 3 =2.25，
当温度降低时K值变大，说明平衡向正反应进行，温度降低平衡向吸放热反应进行，即正反应为放热反应，△H＜0，
故答案为：2.25；＜；
④使n（CH 3OH）/n（CO 2）增大应使平衡向正反应方向移动：
A．该反应正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，n（CH 3OH）/n（CO 2）减小，故A错误；
B．充入He气，参加反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．将H 2O（g）从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．用更有效的催化剂，平衡不移动，故D错误；
故答案为：C；
（2）总反应式为2CO 2=2CO+O 2，阳极反应为4OH --4e -=O 2↑+2H 2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO 2+4e -+2H 2O=2CO+4OH -，
故答案为：2CO 2+4e -+2H 2O=2CO+4OH -．