Question

32.5g锌跟100g硫酸溶液恰好完全反应．试计算：

Answer 1

解题思路：根据锌的质量、硫酸的质量可以计算生成氢气、硫酸锌的质量，进一步可以计算硫酸溶液中溶质的质量分数；

溶液在稀释前后，溶质质量不变．

①设生成氢气的质量、硫酸锌的质量、反应的硫酸的质量分别为x、y、z，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

65 98 161 2

32.5g z y x

[65/32.5g]=[98/z]=[161/y]=[2/x]，

x=1g，y=80.5g，z=49g，

答：生成的氢气质量是1g，生成的硫酸锌质量是80.5g．

②这种硫酸溶液中溶质的质量分数为：[49g/100g]×100%=49%，

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为49%．

③设需要水的质量为m，则有：100g×49%=（100g×49%+m）×20%，

m=196g，

答：需要水的质量是196g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．