Question

某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：

Answer 1

解题思路：（1）浓硫酸具有强氧化性，Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水．

（2）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，所以SO₂中的杂质可能为H₂和H₂O（g）．

（3）检验H₂的方法常用灼热的CuO反应生成水，检验水的存在，这里有水蒸气的存在，注意操作的顺序，先检验水的存在，将水除尽，再检验H₂和CuO反应生成的水．

（4）实验先检验是否含有水，利用无水硫酸铜吸水变蓝色检验；将水除尽，再检验H₂和CuO反应生成的水．

（1）浓硫酸具有强氧化性，Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水，

反应方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）

△

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ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．

故答案为：Zn+2H₂SO₄（浓）

△

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ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．

（2）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，所以SO₂中的杂质可能为H₂和H₂O（g）．

故答案为：氢气和水蒸气；随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气．

（3）先检验水的存在，将水除尽，再检验H₂和CuO反应生成的水，B装置检验水，A装置除去气体中的水蒸气，C、D用于检验气体中是否含有H₂，所以气流方向为：c d（或d c）a b（或b a）e

故答案为：c d（或d c）a b（或b a）e．

（4）B装置检验水，装置内盛放无水硫酸铜，若固体由白色变成蓝色，说明SO₂中含有水蒸气；

若含有H₂，在装置C中发生反应H₂+CuO

△

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Cu+H₂O，固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色，说明SO₂中含有氢气．

故答案为：

装置所盛药品实验现象结论或解释

B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO₂中含有水蒸气

CC装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色SO₂中含有氢气

点评：

本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查了浓硫酸的性质、常见气体检验的方法和操作顺序、对实验原理的理解等，难度中等，本题要检验SO2中是否含有H2和H2O（g），需要注意检验的顺序．方法类似于SO2中CO2的鉴别．先用品红检验SO2的存在，然后用酸性高锰酸钾溶液吸收，再用品红检验SO2是否吸收完全，然后通过澄清石灰水检验CO2．