解题思路：（1）根据氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸会发生中和反应进行分析；（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；（3）根据几种反应的生成物进行分析；（4）根据氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行分析；（5）根据反应进行的程度进行分析．
（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸会发生中和反应，所以可观察到的现象是：溶液由红色变成无色；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以丙实验滴加碳酸钠饱和溶液后观察到有白色沉淀产生；
（3）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙，也可能只含有氢氧化钠；
（4）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②只有白色沉淀，溶液由红色变为无色 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（5）在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）白色沉淀；
（3）只有NaOH；
（4）①小林，②只有白色沉淀，溶液由红色变为无色，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②只有白色沉淀，溶液由红色变为无色 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（5）反应物是否有剩余．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．