解题思路：A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，H常温下为液态化合物推断为H2O，M为Ca（OH）2，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）2，K为CaCl2，E为Cl2，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2；依据推断出的物质进行分析回答下列问题．
反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，H常温下为液态化合物推断为H2O，M为Ca（OH）2，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）2，K为CaCl2，E为Cl2，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2；
（1）C为CO2 ，组成单质F的元素是氢元素，在周期表中的位置第一周期，第ⅠA族，分析推断M为Ca（OH）2，存在的化学键类型为离子键，共价键，
故答案为：CO2；第一周期，第ⅠA族；离子键，共价键；
（2）C与J的水溶液反应为CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，反应后生成的含氧酸为HClO，次氯酸的电子式是：
，故答案为：
；
（3）E与G反应是氯气和氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）J（Ca（ClO）2）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl2），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（5）①碘单质遇淀粉溶液变蓝；用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂为淀粉，随着Na2S2O3标准溶液的滴入，蓝色褪去，故答案为：淀粉溶液；
②生成I2的反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，故答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了工业生产中常见的反应应用，电子式书写，离子方程式的书写，物质性质的应用，反应特征条件和产物性质分析判断是解题关键．题目难度中等．