电势差引起了电子由Zn流向Cu
而之所以在正极氢离子得电子
是由于
溶液中的氢离子更容易得电子
其实你可以简单地这样分析:
zn和Cu谁更易失电子,是Zn
Cu不失电子
溶液中无铜离子
H+和Zn2+,其中H+更易得电子
不可能Zn失去Zn2+同时得电子,那样的话相当于没有发生反应
另外要形成闭合回路,溶液中的阴离子运动方向和导线中的电子方向保持一致,形成了一个回路,所以可想而知,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动
【化学】关于原电池的反应原理以Cu-Zn原电池（电解质稀H2SO4）举例,由于下面两个反应的限度不同：Zn = (Zn2
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Zn Cu 稀硫酸 构成 原电池.正极反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.是Zn失2个电子成Zn离子.
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原电池---化学专家进!Zn片与Cu片同时放入H2SO4水溶液中,可形成原电池.但为什么反应Zn===(Zn2+) +
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一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu 2+ ==Zn 2+ ＋Cu，该原电池可能为
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某原电池的总反应是Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu，该原电池的正确组成是（ ）
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某原电池的总反应是Zn ＋Cu 2+ ＝Zn 2+ ＋ Cu，该原电池的正确组成是
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某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（ ）
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某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（ ）
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原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成是（ ）