解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）首先进行过量计算，若盐酸过量，计算稀释后c（H+），根据pH=-lgc（H+）计算溶液的pH；若恰好反应，溶液呈中性，pH=7；若氢氧化钠过量，计算稀释后的c（OH-），根据Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14计算c（H+），进而根据pH=-lgc（H+）计算溶液的pH．
（1）密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度=[1000×1.18×36.5%/36.5]mol/L=11.8mol/L，
故答案为：11.8mol/L；
（2）n（HCl）=11.8mol/L×25.4×10-3L=0.2997mol，n（NaOH）=2.00mol•L-1×0.01L=0.2mol＜n（HCl），因此，混合后盐酸过量，过量的氢离子的物质的量=0.2997-0.2=0.0997≈0.1mol
稀释至1.00L后稀释后c（H+）=[0.1mol/1L]=0.1mol/L，溶液pH=-lg0.1=1，
故答案为：1．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、溶液pH值计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目难度中等．