解题思路：Ⅰ．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，利用观察法配平即可；Ⅱ．（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以A中氢氧化钠溶液是用来吸收空气中的二氧化碳；
（2）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小．
（3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水．
（4）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；
b、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置C．
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2．
（5）BaCO3质量为3.94g n（BaCO3）=0.0200mol，则n（CaCO3）=0.0200mol，质量为2.00g，再进行计算即可．
（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
Ⅰ．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，利用观察法配平，方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
Ⅱ．（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以A中氢氧化钠溶液是用来吸收空气中的二氧化碳；
（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，碳酸钡后面标上沉淀符号，反应方程式为CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
（4）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；
b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高测定准确度，故c符合；
（5）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）=[3.94g/197g/mol]=0.02mol，则n（CaCO3）=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为[2g/8g]×100%=25%．
（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高．
故答案为：Ⅰ．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；Ⅱ．（1）吸收空气中的二氧化碳；（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；（4）c；（5）25%；（6）不可以，B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．