1.
你可以根据摩尔质量的概念来看问题,即单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,也就是说1摩尔物质所含的质量.关于数值上是相等的,其实这是质量和摩尔质量的单位不同的原因.一般质量的单位都用克来表示,而摩尔质量的单位是克每摩尔.求一摩尔物质的质量只要在其摩尔质量上乘上一个一摩尔就可以了,但是单位改变了.
2.
在计算晶体质量时时要考虑的.但在配制成溶液的时候,我们只要考虑溶质的量就可以了,比如一摩尔五水硫酸铜中含有一摩尔无水硫酸铜,而另外含有的无摩尔水在溶解之后就变成溶剂,在定容时我们只要加到刻度线就可以了.
配制0.1mol/L CuSO4溶液250ml
根据公式：n = c × V
得n（无水硫酸铜）=0.1×（250×10^-3）= 0.25 mol
又因为一摩尔五水硫酸铜中含有一摩尔无水硫酸铜
所以n（五水硫酸铜）=0.25 mol
再由公式：m = n × M
得m（五水硫酸铜）=0.25×250 = 62.5 g
3.
在你推公式的过程中,你应该要注意各个物理量的单位,所谓统一单位.
物质的量浓度的单位是 mol/L
密度的单位是 g/mL
里面的体积单位相差一千倍,当然要在密度上乘以一千
4.
溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数中分子以溶解的NH3物质的量和质量计,对应地除以溶液体积和质量.
即,
c(氨水)=n(NH3)/V(氨水)
w(氨水)%=m(NH3)/[m(NH3)+m(H2O)]
5.
在烧杯中用浓硫酸加入水中进行稀释.
由于浓硫酸遇水放大量的热,如果在容量瓶中,即洗涤和定容的过程中稀释的话,不仅会损坏容量瓶,而且还会是实验产生巨大的误差,甚至会威胁到操作的实验员.
6.根据比值算出来的咯,这样XY2就消耗了一摩尔了.依我看,你应该是吧质量守恒定律和物质的量搞混了吧.如果已知X和Y的相对原子质量再来算,你就能发现反应前后遵循质量守恒定律.其实有很多反应都是这样前后摩尔数不等的,像一下体积减小的反应,如2SO2 + O2==== 2SO3（为了完全转化,不在密闭容器中）,反应前三体积,反应后两体积,反应前后摩尔数不等.诸如此类