解题思路：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．
A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B、因
c(CH3COO−)
c(CH3COOH)•c(OH−)=
c(CH3COO−) ×c(H+)
c(CH3 COOH)×KW，温度不变，Ka、Kw都不变，则
c(CH3COO−)
c(CH3COOH)•c(OH−)不变，故B正确；
C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；
D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．