解题思路:(1)根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子;
(2)根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式,由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数,
再求出稀H2SO4的溶质质量分数.
(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以溶液中含有的溶质有:H2SO4、Na2SO4;故答案为:H2SO4、Na2SO4;
(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:16g×5%=0.8g;
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
[80/0.8g=
98
x]
解得:x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为:[0.98g/10g]×100%=9.8%
答:稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 此题是一道结合图象的计算题,解题时找到PH=7的恰好反应点,并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口.