解题思路:(1)能设计成原电池的反应通常是放热反应,依据原电池原理可知必须是氧化还原反应;
(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)△H<0,以KOH溶液为电解质溶液,设计原电池,化合价升高的在负极发生氧化反应,元素化合价降低的在正极发生还原反应,
(3)依据装置图X为碳棒,若保护铁,在原电池中铁做阳极,电解池中铁做负极;
(1)设计原电池需要反应发生的是氧化还原反应,原电池的反应通常是放热反应,比较分析可知A为吸热反应,B为复分解反应,C为放热反应是氧化还原反应,所以C符合原电池设计原理的要求,故答案为:C.
(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)△H<0,反应设计原电池,元素化合价升高的物质在负极失电子发生氧化反应,元素化合价降低的物质在原电池正极得到电子发生还原反应,依据电解质溶液是氢氧化钾溶液,生成的二氧化碳会反应生成碳酸钾,负极电极反应为:CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O;
故答案为:CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O;
(3)装置图X为碳棒,若保护铁,在原电池中铁做阳极,电解池中铁做负极;置于M处形成原电池,铁做原电池负极被腐蚀,所以K应放置N处,形成电解池,铁做负极被保护,溶液中阴离子移向阳极碳棒X;
故答案为:N,X;
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查原电池、电解池原理的分析应用,电极名称判断、电极反应书写,原理的实质理解是解题关键,题目难度中等.