解题思路：①根据原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，可知元素是氯，根据最外层电子数等于最高化合价来解答；
②根据第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，可知元素是铝，根据最外层电子数等于最高化合价来解答；
③根据氢化物的质子数与电子数都与Ar相同即为18来解答；
④根据元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8求出元素的最高正价，写出最高价氧化物，再根据最高价氧化物中含氧质量分数为60%求出元素的相对原子质量，最后写出化学式．
①因原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，可知元素是氯；又因最外层电子数等于最高化合价，所以元素的最高化合价为+7，其最高价氧化物化学式为Cl2O7；最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4；HClO4与NaOH反应的化学方程式为
HClO4+NaOH═NaClO4+H2O，故答案为：Cl2O7；HClO4；HClO4+NaOH═NaClO4+H2O；
②因第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，可知元素是铝，又因最外层电子数等于最高化合价，所以元素的最高化合价为+3，其最高价氧化物化学式为Al2O3；最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与强碱反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al2O3；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
③原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，则这些氢化物的化学式分别为SiH4、PH3、H2S、HCl，故答案为：SiH4；PH3；H2S；HCl．
④元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以元素的最高正价为+6，设元素符号为R，相对原子质量为X，则氧化物为R03，最高价氧化物中含氧质量分数为[16×3/16×3+X]×100%=60%，所以X=32，为硫元素，该元素最高价氧化物化学式为SO3，为共价化合物，故答案为：SO3；共价化合物．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意化学式的书写以及离子方程式的书写．