解题思路：生石灰与水反应生成熟石灰，同时消耗水，熟石灰是溶质，先根据饱和溶液中公式[溶质质量/溶剂质量＝
溶解度
100克]计算1000g水中实际溶解的溶质Ca（OH）2质量的最大值，再计算出5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶质的质量．
设5.6g生石灰可生成熟石灰的质量为X
CaO+H2O=Ca（OH）2
56 74
5.6g X
[56/5.6g＝
74
X] X=7.4g
根据公式[溶质质量/溶剂质量＝
溶解度
100克]，1000g水中实际溶解的溶质质量最多为[1000g×0.16g/100g]=1.6g，水中的氢氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于1.6g．
故选D．
点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；生石灰的性质与用途．
考点点评： 固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键．
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