依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe 3O 4，C为O 2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe 2+离子的化合物，H为H 2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，常温下为液体的氧化剂单质判断为：Br 2，所以推断D为FeBr 3，得到G为FeBr 2；X为HBr；
（1）通过以上分析知，A是Fe，F是KSCN，H是H 2O，其电子式为：
，故答案为：Fe，KSCN，
；
（2）③⑥的反应中各元素的化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故选③⑥；
（3）E是四氧化三铁，X是氢溴酸，四氧化三铁和氢溴酸反应生成溴化铁、溴化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O，
故答案为：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O；
（4）非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，与B同族的元素中F元素最高价含氧酸，所以最高价氧化物的水化物其酸性最强的是HClO 4，故答案为：HClO 4；
（5）水和过氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，每生成0.15 mol氧气转移电子的物质的量=
2mol
1mol ×0.15mol =0.3mol，
故答案为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，0.3；
（6）溴和氨气反应生成溴化铵和氮气，反应方程式为：3Br 2+8NH 3=6NH 4Br+N 2，故答案为：3Br 2+8NH 3=6NH 4Br+N 2．