解题思路：（1）根据铜的原子序数为29，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式，根据电负性的变化规律比较电负性大小；
（2）根据判断SO2分子含有的δ键以及孤电子对数判断空间构型，根据SnCl4含有的最外层电子数为50，以及含有5个原子判断等电子体；
（3）根据价层电子对数判断乙二胺分子中氮原子的杂化类型，根据是否含有氢键分析二者熔沸点高低不同的原因；
（4）根据成键原子的特点判断化学键类型；
（5）根据晶体结构特点分析Cl原子的配位数．
（1）铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；
（2）SO2分子中含有2个δ键，孤电子对数=[6−2×2/2]=1，所以分子为V形，SnCl4含有的价层电子数为50，并含有5个原子，与之为电子体的离子有SO42-、SiO44-等；
故答案为：V形；SO42-、SiO44-等；
（3）乙二胺分子中氮原子形成4个δ键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，
故答案为：sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：abd；
（5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、氢键、化学键类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法，可根据CuCl的化学式进行比较．