解题思路：（1）根据H3O+的电子式分析价层电子对数，判断构型；
（2）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；
（3）升华热=范德华力+氢键，利用均摊法计算水分子与氢键的关系，结合升华热、范德华力计算氢键键能．
（1）H3O+的电子式为
，所以氧原子周围有4对电子对，其中有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（2）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
（3）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20．
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响．
考点点评： 本题考查了微粒的空间构型、晶体的判断等知识点，难点是计算氢键的键能，难度较大．