解题思路：（1）当正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，如果正逆反应速率不相等，则化学平衡一定发生移动；
（2）根据反应物、生成物的状态及影响化学平衡的元素进行判断；
（3）分析可逆反应特点，然后根据浓度、温度对化学平衡的影响进行解答；
（4）根据（3）中温度、压强对化学平衡的影响进行解答．
（1）化学平衡状态的特征为V（正）=V（逆），所以化学平衡发生移动的本质原因是正逆反应速率不相等，即V（正）≠V（逆），
故答案为：a；
（2）反应A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0中，反应前后气体体积不相等，反应为放热反应，则温度、压强、浓度都会影响化学平衡，但是催化剂不影响平衡，所以反应A适合于研究温度、压强、浓度对平衡应的影响，即abc正确；
反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl在溶液中进行，压强和催化剂不影响平衡，而温度和浓度会影响平衡，所以B适合研究温度、压强对平衡的影响，即ab正确，
故答案为：abc；ab；
（3）a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动，则混合溶液红色变深；加入NaOH固体后，氢氧根离子与铁离子反应生成难溶物氢氧化铁，则溶液中铁离子浓度减小，混合溶液红棕色变浅，
故答案为：变深；变浅；
b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中；
现象：由于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，球内红棕色变深；
放入冷水中，平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，则球内红棕色变浅，
故答案为：变深；变浅；
（4）根据（3）温度、浓度对化学平衡的影响可知：在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动；升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行，
故答案为：在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动；升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行．
点评：
本题考点： 探究温度、压强对化学平衡的影响；探究浓度、催化剂对化学平衡的影响．
考点点评： 本题探究温度、压强、浓度对化学平衡的影响，题目难度不大，注意掌握影响化学平衡的因素，明确化学平衡移动的根本原因，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．