解题思路：（1）①该原子中电子填充几种能级就有几种不同能量的电子；
②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
③元素的非金属性越强，其电负性越大；
（2）先根据均摊法确定该晶胞中含有的各种原子个数，从而得出其质量，再根据
V＝
m
ρ]计算其体积；
（3）CaF2的结构如图
，利用均摊法计算．
（1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d24s2，电子填充了7种能级，所以有7种不同能量的电子，故答案为：7；
②BH4-中B原子价层电子数=4+
1/2(3+1−4×1)=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c，
故答案为：正四面体，c；
③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（2）该晶胞中镁原子个数=
1
8×8+1＝2，氢原子个数=4×
1
2+2＝4，V＝
m
ρ]=
M
NA(24×2+1×4)
ρcm3=[52
a．NA cm3，
故答案为：
52
a．NA；
（3）CaF2的结构如图
，根据题意知，该晶胞中铜原子个数=6×
1/2＝3，金原子个数=8×
1
8＝1
，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离子，所以该晶胞中应含有8个H，所以其化学式为Cu3AuH8，
故答案为：Cu3AuH8．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．
考点点评： 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．
1年前
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