Question

（2010•和平区一模）一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中

Answer 1

解题思路：A．将饱和氯水升高温度，Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）应减小；

B．根据电荷守恒判断；

C．降低温度抑制次氯酸电离；

D．溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

A．将饱和氯水升高温度，Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）应减小，溶液中c（H⁺）变化如曲线c，故A错误；

B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-），故

B正确；

C．降低温度抑制次氯酸电离，则溶液中c（H⁺）减小，故C错误；

D．溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．