在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×1 - 知识问答

在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）

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解题思路：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．
25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为盐溶液，则pH=12，
故选D．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评：本题涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，题目难度中等．

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