Question

将1.92g Cu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗.则反

Answer 1

解题思路：铜和一定量浓硝酸反应，Cu恰好完全反应，生成的气体为NO、NO₂一种或二者混合物，反应中硝酸其氧化剂与硝酸作用，起硝酸作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作的硝酸得到气体，根据N原子守恒计算反应消耗的硝酸．

铜和一定量浓硝酸反应，Cu恰好完全反应，生成的气体为NO、NO₂一种或二者混合物，反应中硝酸其氧化剂与硝酸作用，起硝酸作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作的硝酸得到气体，

根据N原子守恒，作氧化剂的硝酸的物质的量=n（NO_x）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，

起酸作用硝酸的物质的量=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×[1.92g/64g/mol]=0.06mol，

所以参加反应的硝酸的物质的量=0.05mol+0.06mol=0.011mol，

故选C．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行计算．