是这样的,这是一种近似的做法,实际上水确实也电离出了H+,如果要这样做你就得设水电离出了x的C(H+) 和C(OH-),然后再用离子积常数去算出x,这里不再细讲.
而实际上水电离出的H+,OH-其实是非常少量的,与0.1 MOL/L的盐酸电离出的C(H+)完全不在一个数量级上面,所以这里就不考虑水的电离了.就算你考虑了水的电离去算,其结果与这这个也相差无几.所以题目给出的解法是一种近似而又简便的方法,你做题时这么做就行了
关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别
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