可以认为不会,因为亚硫酸根遇水形成SO2气体.
双水解可以这样理
首先你一定知道有弱酸,弱碱根或相当于弱电解质离子的化合物（多为盐类物质）,如：（NH4）2CO3,ALCL3,Na2CO3……由于其会发生诸如：
CO3 2- + H2O —— HCO3 - + OH-
的反应,也就是我们所说的水解（当然也可以理解成水的电离反应）
然后我们来说什么是双水解.
双水解一般是指两种或两种以上的溶液混合.其中至少一种是强酸弱碱盐（或有同样特征的物质）诸如：CuSO4,ALCl3,FeCl3……
另外至少有一种是强碱弱酸盐（或有同样特征物质）如：NaHCO3,Na2SiO3,NaF……
然后混合,想一想会发生什么?：）
我举一个例子：AlCl3 + 3NaHCO3 —— Al（OH）3 + 3NaCl + 3CO2
注意：以上的反应必须有水参与,虽然方程是这样的是因为我把水约掉了.
由于上述反应既消耗了水电离出的H 又消耗掉了OH所以使反应的进行程度趋于完全,不用写可逆符号.
最后给你几个双水解的常见物质对.
Al3+ 的双水解对象有：CO3 2-,AlO2 -,HCO3 -,FeO4 -,SiO3 2-……
Fe3+/Fe2+ 的双水解对象有：CO3 2-,HCO3 -,SiO3 2-……
双水解反应指组成盐的阴阳离子都能水解,在反应中互相促进,使水解反应进行的程度较深,甚至反应趋于完成.例如：1,Al2S3放入水中,立即分解,因而在水中不存在Al2S3 Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3＋3H2S 2,Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合,产生白色沉淀和气体 （Al3＋）＋3（HCO3）－＝Al（OH）3＋3CO2
.双水解也叫互促水解.本质：弱酸阴离子与水中的H+生成弱酸性电解质,同时弱碱阳离子与水中的OH-生成弱碱性电解质.两者同时打破水的电离平衡.致使水的电离不断进行.所以双水解的水解的程度一般较大,甚至进行完全.AL3+与CO32-,HCO3-,ALO2-,S2-,HS-,ClO- 和Fe3+与CO32-,HCO3-,ALO2- 和 NH4+与SiO32-都能发生双水解.离子方程式要会.但我没时间写了.估计写完天亮了.过两天开学了.该正常作息了.你有哪个不会问吧.他们会告诉你.最后说一句：不一定生成沉淀和气体的物质就会双水解.这个要看生成物水解后脱离反应体系的难度.作为气体越易出去越好,作为沉淀溶解度越低越好.