解题思路:(1)根据实验操作的步骤(计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)确定所用仪器来解答;
(2)根据c=[n/V]计算不当操作对n或V的影响,如果n偏大或V偏小,则所配制溶液浓度偏高;
(3)根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可;
(4)根据浓硫酸稀释放热,热溶液的体积大,影响溶液的浓度.
(1)配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:①②③④⑦;
(2)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,则量取的浓硫酸的体积偏大,溶质的物质的量偏多,所配制的溶液的浓度偏大,故答案为:大;
(3)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,切不可把水注入浓硫酸中;
故答案为:将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
(4)因浓硫酸稀释放热,热溶液的体积大,一旦冷却下来体积偏小,影响溶液的浓度,所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶;
故答案为:冷却.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.