解题思路：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素，X、Z同族，则Z为硫元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为氯元素，W为氢元素，根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断．
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素，X、Z同族，则Z为硫元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为氯元素，W为氢元素，则
A．Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故A错误；
B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故B正确；
C．H与O可形成H2O与H2O2两种化合物，故C正确；
D．Cl与O中，Cl元素非金属性强于S元素，所以Cl的气态氢化物最稳定，故D错误．
故选BC．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容．