Question

（2010•北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；

B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；

C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；

D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．

A、0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，故A正确；

B、因2NO₂（g）（红棕色）

N₂O₄（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；

C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H⁺+NO₃^-Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；

D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，故向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查．