解题思路：（1）依据实验室制取氧气的方法和反应条件进行分析；
（2）依据实验室常用仪器的认识及反应条件解决此题；
（3）据气体的密度和溶解性选择收集装置，SO2密度比空气大，应从长导管进气，短导管更利于将空气排尽
；
（4）B装置的长颈漏斗下端的管口必须浸入液面下，原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出，据实验步骤可解此题；
（5）据实验注意事项可解此题．
（1）实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法，过氧化氢溶液常温分解的方法，故用过氧化氢溶液制取氧气，方程式是：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）依据实验室常用仪器的认识解决此题．图①装置中仪器a的名称是：锥形瓶；由实验条件：实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制取甲烷气体知，反应为“固体加热”型，故选图②为发生装置；
（3）二氧化碳的密度比空气大且极易溶于水，故选择收集向上排空气法收集，SO2密度比空气大，应从长导管进气，将空气挤压到短导管排出，故填c；
（4）B装置的长颈漏斗下端的管口必须浸入液面下，原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；据实验步骤及实验应注意的事项知，装置制取氧气并用排水法收集氧气时，实验结束应先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水从导管进入，炸裂试管；
（5）用图②装置制取气体，加热时发现试管破裂，原因可能是加热时没有预热．
故答案为：
（1）2H2O2
△
.
2H2O+O2↑；
（2）锥形瓶，②；（3）向上排空气法，c；（4）防止生成的气体从长颈漏斗逸出，从水中取出导管；（5）加热时没有预热．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查气体的制取及依据气体的性质确定收集方法，解答此类问题的关键是明确发生和收集装置的选取方法，熟悉实验步骤及操作注意事项．