Question

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2

Answer 1

解题思路：（1）SO₂、N₂、O₂混合气体进入反应管，SO₂被吸收，气体体积的膨胀值为量气管内增加的水的体积，等于N₂和O₂的体积；

（2）反应管内溶液蓝色消失时，SO₂与反应管内所含的I₂恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的SO₂气体也排水到量气管，使N₂、O₂体积增加，测得SO₂的含量降低；

（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I₂完全被SO₂还原时，溶液的颜色是由蓝色变无色来指示终点的，所以其它可与SO₂气体反应的物质，在达到终点有颜色改变时便可代替碘的淀粉溶液，如KMnO₄溶液、溴水等；

（4）根据实验原理来选择合适的实验装置．

（1）混合气体进入反应管中，其中SO₂与I₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N₂和O₂，量气管内增加的水的体积等于N₂和O₂的总体积，

故答案为：N₂、O₂的体积；

（2）根据反应：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI可求出吸收的SO₂的体积：V（SO₂）=V_m×n（I₂），SO₂的体积百分含量φ（SO₂）=[二氧化硫体积/混合气体的体积]，式中V（SO₂）的量是由n（I₂）的物质的量决定的，而“没有及时停止通气”就会使得V（混合气体）增大，则φ（SO₂）偏低，

故答案为：偏低；

（3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO₂的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，

故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；

（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞，或是试管、量筒、双孔塞，

故答案为：bceg或beg．

点评：

本题考点： 二氧化硫的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查的是二氧化硫的性质、实验误差的判断、指示剂的选择，难点在于（2）SO2含量误差分析，题目难度中等．