解题思路：（1）根据50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g进行解答；
（2）根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大进行解答；
（3）根据溶液配制的步骤以及造成的误差分析．
（1）50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g即50℃时，将85.5g硝酸钾溶于100g水中正好达到饱和，而85.5g固体药品中由于含有少量氯化钠，所以硝酸钾的质量要小于85.5g，所以50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和溶液；故填：不饱和；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液；故填：降温结晶或冷却热的饱和溶液；
（3）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解；KNO3固体仍然不纯会导致所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小；②溶解前，烧杯中有水，说明说多了，也会导致所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小；③用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体偏少，即配得的质量分数会偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响所配溶液中KNO3溶质质量分数．故填：称量；①②．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度的定义及根据溶解度分析物质分离的方法，难度较小．