（1）酸性（1分）、还原性（1分）；
（2）B溶液恢复红色（1分）， D溶液仍无色（1分）
（3）吸收多余的SO 2和Cl 2，防止污染环境（2分）
（4）①控制SO 2和Cl 2按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H 2SO 4和HCl，SO 2 + Cl 2+ 2H 2O =SO 4 2 －+ 2Cl —+ 4H + （2分）
②控制SO 2和Cl 2进气的物质的量,使之不相等（2分）
（1）实验室常制备Cl 2，该反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色，D溶液仍无色
（3）装置C的作用是吸收多余的SO 2和Cl 2，防止污染环境
（4）①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO 2和Cl 2按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H 2SO 4和HCl，SO 2 + Cl 2+ 2H 2O =SO 4 2 －+ 2Cl —+ 4H +
②SO 2和Cl 2按1：1通入，恰好完全反应，SO 2、Cl 2都有漂白性，只要控制一种气体过量，品红溶液会变得越来越浅，所以，控制SO 2和Cl 2进气的物质的量,使之不相等。