首先注意“|ΔH|=17kJ•mol –1,|ΔH－TΔS|=17kJ•mol –1,”中的绝对值符号,也就是说,实际值可能是+或者-17,“在某温度自发向右进行”就是说在此温度下,ΔH－TΔS必须是 < 0【自由能判据】,也就是说,ΔH－TΔS =－17kJ•mol –1,如果ΔH < 0,即ΔH=-17kJ•mol –1,必须有TΔS =0,而T肯定是一个正值,根据反应【气体分子数增加】知道ΔS也大于0,所以TΔS =0不可能,ΔH=-17kJ•mol –1也就不可能,根据“|ΔH|=17kJ•mol –1”可知只能是ΔH=17kJ•mol –1,所以答案是A.
T是绝对温标,最低是0【零】K,0摄氏度是273K····