解题思路:(1)N3-离子原子核外共有10个电子,根据能量最低原理可写出电子排布式;
(2)N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol,则1个π键的键能为[942−247/2]kJ/mol=347.5kJ/mol,以此判断;
(3)X+所含电子=2+8+18=28,所以X为29号Cu元素,根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式.
(1)N原子原子序数为7,N3-离子原子核外共有10个电子,且最外层达到稳定结构,根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6,
故答案为:1S22S22P6;
(2)N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol,则1个π键的键能为[942−247/2]kJ/mol=347.5kJ/mol,则N2中的π键键能大于σ键键能,较稳定,
故答案为:π;σ;
(3)X+所含电子=2+8+18=28,所以X为29号Cu元素,该化合物中铜元素显+1价,N元素显-3价,根据化合物中化合价的代数和为0知,该化合物的化学式为Cu3N,
故答案为:Cu;Cu3N.
点评:
本题考点: 原子核外电子排布;原子结构与元素的性质;反应热和焓变.
考点点评: 本题考查了核外电子排布式的书写、化学式的确定、化学键的稳定性判断等知识点,难点是核外电子排布式的书写,要结合构造原理书写.