解题思路：【提出假设】对金属的活动性进行假设；
【得出结论】根据金属与酸的反应的情况，分析判断金属的活动性，写出锌与盐酸反应的方程式；
【提出问题】根据固定变量法探究物质的性质的方法分析回答．
【结论应用】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．
【提出假设】对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序，可进行假设是：Zn＞Cu＞Mn；
【得出结论】由金属与酸的反应可知，Mn与盐酸反应产生气泡比Zn快，Cu不与盐酸反应，可判断金属的活动性是：Mn＞Zn＞Cu，锌与盐酸反应的方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
【提出问题】由固定变量法探究物质的性质的方法可知，该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是使实验结论正确．
【结论应用】在金属活动性顺序中，由于铁的活动性比锰弱，因此不能和氯化锰发生反应，故滤液中一定含有氯化锰；铁的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化亚铁，因此滤液中一定含有氯化亚铁；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，有气泡生成了，说明了铁有剩余，溶液中一定不含有氯化铜，因此滤液中一定含有的溶质是：FeCl2和MnCl2；
故答为：【提出假设】Zn＞Cu＞Mn；【得出结论】b，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；【提出问题】使实验结论正确．【结论应用】：FeCl2和MnCl2．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题是有关金属活动性顺序的探究，关键是明确如何设计实验、进行实验，并进行分析得出合理的结论，可依据金属活动性顺序的意义进行解析．