Question

常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH：下列说法中错误的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，升高温度促进盐的水解，据此分析．

A、浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，Na₂CO₃中钠离子浓度为0.2mol•L^-1；NaHCO₃和NaCN中钠离子浓度为0.1mol•L^-1，由于NaHCO₃和NaCN中pH不同，即氢离子浓度不同，NaCN中氢离子浓度大于NaHCO₃中氢离子浓度，故A错误；

B、酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的PH越大，所以相同条件下的酸性：H₂CO₃＞HCN，故B正确；

C、三种溶液中均存在水的电离平衡和酸根离子的水解平衡，故C正确；

D、升高Na₂CO₃溶液的温度，会促进碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度减小，则会使

c(HCO3−)

c(CO32−)增大，故D正确；

故选A．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了盐的水解，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，题目难度不大．